Вторая ступень диссоциации фосфорной кислоты выражается уравнением

Электролитическая диссоциация

Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.

Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.

В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:

KA ⇄ K + (катион) + A — (анион)

Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.

У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H₂SO₄, H₃PO₄.

Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Электролиты и неэлектролиты

Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.

К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).

Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.

Неэлектролиты — вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.

Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:

Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:

• Слабые электролиты (в их числе вода)
• Осадки
• Газы

Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике — остается только то, что сократить нельзя.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация

Источник

Вторая ступень диссоциации фосфорной кислоты выражается уравнением?

Ответ или решение 1

Фосфорная кислота (H₃PO₄) является слабым электролитом. Являясь трёхосновной сильной кислотой, она диссоциирует ступенчато, проходя по всем ступеням, записываясь в одну стадию. Количество ступеней исчисляется по количеству атомов водорода в молекуле.

На каждой ступени диссоциации образуются анион кислотного остатка и один катион водорода. При этом к названиям анионов кислотного остатка, содержащих водород, добавляется приставка – гидро – .⇆

Первая ступень – это образование – дигидрофосфат – ионов

Вторая ступень – это образование гидрофосфат – ионов

H₂PO₄ — ⇆ H + + HPO₄ 2-

Третья ступень – это образование фосфат – ионов

HPO₄ 2- ⇆ H + PO₄ 3-

Вывод: диссоциация электролитов второй ступени проходит гораздо слабее нежели первой. А диссоциация третьей ступени не происходит вообще, при обычных условиях.

А так же, общие суммы зарядов в правой и левой части уравнения, равны.

В уравнениях слабых электролитов ставится знак обратимости, а сильных – знак равенства.

Источник

Вторая ступень диссоциации фосфорной кислоты выражается уравнением?

Ответ или решение 1

Фосфорная кислота (H₃PO₄) является слабым электролитом. Являясь трёхосновной сильной кислотой, она диссоциирует ступенчато, проходя по всем ступеням, записываясь в одну стадию. Количество ступеней исчисляется по количеству атомов водорода в молекуле.

На каждой ступени диссоциации образуются анион кислотного остатка и один катион водорода. При этом к названиям анионов кислотного остатка, содержащих водород, добавляется приставка – гидро – .⇆

Первая ступень – это образование – дигидрофосфат – ионов

Вторая ступень – это образование гидрофосфат – ионов

H₂PO₄ — ⇆ H + + HPO₄ 2-

Третья ступень – это образование фосфат – ионов

HPO₄ 2- ⇆ H + PO₄ 3-

Вывод: диссоциация электролитов второй ступени проходит гораздо слабее нежели первой. А диссоциация третьей ступени не происходит вообще, при обычных условиях.

А так же, общие суммы зарядов в правой и левой части уравнения, равны.

В уравнениях слабых электролитов ставится знак обратимости, а сильных – знак равенства.

Источник

Вторая ступень диссоциации фосфорной кислоты выражается уравнением?

Ответ или решение 1

Фосфорная кислота (H₃PO₄) является слабым электролитом. Являясь трёхосновной сильной кислотой, она диссоциирует ступенчато, проходя по всем ступеням, записываясь в одну стадию. Количество ступеней исчисляется по количеству атомов водорода в молекуле.

На каждой ступени диссоциации образуются анион кислотного остатка и один катион водорода. При этом к названиям анионов кислотного остатка, содержащих водород, добавляется приставка – гидро – .⇆

Первая ступень – это образование – дигидрофосфат – ионов

Вторая ступень – это образование гидрофосфат – ионов

H₂PO₄ — ⇆ H + + HPO₄ 2-

Третья ступень – это образование фосфат – ионов

HPO₄ 2- ⇆ H + PO₄ 3-

Вывод: диссоциация электролитов второй ступени проходит гораздо слабее нежели первой. А диссоциация третьей ступени не происходит вообще, при обычных условиях.

А так же, общие суммы зарядов в правой и левой части уравнения, равны.

В уравнениях слабых электролитов ставится знак обратимости, а сильных – знак равенства.

Источник

Вторая ступень диссоциации фосфорной кислоты выражается уравнением?

Ответ или решение 1

Фосфорная кислота (H₃PO₄) является слабым электролитом. Являясь трёхосновной сильной кислотой, она диссоциирует ступенчато, проходя по всем ступеням, записываясь в одну стадию. Количество ступеней исчисляется по количеству атомов водорода в молекуле.

На каждой ступени диссоциации образуются анион кислотного остатка и один катион водорода. При этом к названиям анионов кислотного остатка, содержащих водород, добавляется приставка – гидро – .⇆

Первая ступень – это образование – дигидрофосфат – ионов

Вторая ступень – это образование гидрофосфат – ионов

H₂PO₄ — ⇆ H + + HPO₄ 2-

Третья ступень – это образование фосфат – ионов

HPO₄ 2- ⇆ H + PO₄ 3-

Вывод: диссоциация электролитов второй ступени проходит гораздо слабее нежели первой. А диссоциация третьей ступени не происходит вообще, при обычных условиях.

А так же, общие суммы зарядов в правой и левой части уравнения, равны.

В уравнениях слабых электролитов ставится знак обратимости, а сильных – знак равенства.

Источник